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    来源:互联网 编辑: 张倩 手机版

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    第Ⅰ卷(选择题 共54分)一 选择题:(本题共18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)

    1、?对于反应中的能量变化,表述正确的是()

    A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 B.断开化学键的过程会放出能量

    C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.氧化反应均为吸热反应

    2、指常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

    共价键

    H-H

    F-F

    H-F

    H-Cl

    H-I

    E(kJ·mol?-1?)

    436

    157

    568

    432

    298A.432 kJ·mol?-1>E(H-Br)>298 kJ·mol?-1?B.表中最稳定的共价键是H—F键

    C.H?2(g)→2H(g)?△H=+436 kJ·mol?-1 D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)?△H=—25 kJ·mol?-1

    3、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏1?mol氢气的化学键消耗的能量为Q1?kJ,破坏1?mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ?,破坏1?mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ,下列关系式最准确的是( )??

    A.Q1?+?Q2?>?Q3??????B.Q1?+?Q2?>?2Q3??????C.Q1?+?Q2?4、下列热化学方程式中,正确的是?( )?

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)??△H=-890.3kJ/mol

    B.500℃、30MPa下,将0.5mol?N2和1.5?mol?H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol

    C.NaOH(s)+1/2?H2SO4(浓)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)??△H=-57.3kJ/mol

    D.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体,放出99.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)??△H=-2589.6kJ/moL

    5、室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2,CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(??? )

    A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1+ΔH3=ΔH2 C.ΔH1<ΔH3 D.ΔH1+ΔH2=ΔH36、用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液,当产生0.56L(标况)Cl2时,停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,混合液的pH为(混合后溶液体积为500mL)。 A、1.4 B、5.6 C、7 D、12.67.在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g) P(g)+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图,则该反应(  )A.正反应放热,L是固体B.正反应放热,L是气体C.正反应吸热,L是气体D.正反应放热,L是固体或气体8.在一密闭容器中,反应aA(气) bB(气)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则(  )A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了 D.a>b9.在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是(  )A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600(mol/L) -2 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

    11. 反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)

    A、平均速率VO2=0.01mol/(L.s) B、平均速率VNO=0.008mol/(L.s)

    C、平均速率VH2O=0.003mol/(L.s) D、平均速率VNH3=0.002mol/(L.S)

    12. 下列说法不正确的是( ?。?p>A.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

    B.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件

    C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

    D.活化分子具有比普通分子更高的能量

    13.下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是()

    ?

    金属(粉末状)(mol)

    酸的浓度及体积

    反应温度(℃)

    A?

    Mg?? 0.1

    ?0.1 6 mol·L-1硝酸10mL?

    80

    B.

    Mg?? 0.1

    0.1 3 mol·L-1?盐酸10mL

    60

    C.

    ?Fe?? 0.1

    0.1 3 mol·L-1?盐酸10mL

    60

    D.

    Mg? ?0.1

    0.1 3 mol·L-1?硫酸10mL

    60

    14. 反应C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是(??? )

    A.增加水蒸气的量???? B.将容器的体积缩小一半

    C.保持体积不变,充入N2????????????????D.压强不变,充入N2使体积增大

    15在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)?????????△H1

    ②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)??????△H2

    ③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g)?????????????△H3

    ④2S(g) =S2(g)????????????????????????????△H4

    则△H4的正确表达式为( ?)

    A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3) B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)

    C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3) D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)16、在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol,当达到平衡时,N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率,正确的是( ?)A.40mol;35% B.20mol;30% C.20mol;70% D.10mol;50%17.下列叙述正确的是( ?)A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOHD.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀18.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指 ( ?) A.反应物A的百分含量 B.平衡混合气中物质B的百分含量C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气的平均摩尔质量第II卷(非选择题)二、填空题19.(12分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由 色变为 色,并______为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(  )A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_____mL,终点读数为_____mL,所用盐酸溶液的体积为_____mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。20.(12分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:盐碱地产生碱性的原因:__________________________________________;(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2O H3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________移动,且所得溶液显________性。(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________(填“>”、“<”或“=”)n。(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=______。(5)在下图中画出用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1盐酸的滴定曲线示意图。21.(12分)常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________________。(2)溶液中共有________种不同的微粒。(3)这些粒子中浓度为0.01mol·L-1的是________,浓度为0.002mol·L-1的是_________。(4)物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。三.计算题22、常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息进行下列计算:

    (1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

    (2)t2时所得溶液的c(H+)。

    (3)电解至t3时,消耗水的质量。

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