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    05 物质结构 元素周期律第19讲 化学键考点二 物质变化过程中的作用力李仕才知识梳理1.物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,________被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内________被破坏,如 CO2 和 SO2 等。 ②有些共价化合物溶于水后,与水分子作用形成水合离子,从而发生________,形成 阴、阳离子,其分子内的________被破坏,如 HCl、H2SO4 等。 ③某些共价化合物溶于水后,其分子内的________不被破坏,如蔗糖(C12H22O11)、酒 精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的________被破坏,如 Cl2、 F2 等。 2.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为其中的________ 很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl 等部分离子化合物,也有很强的________,故熔 点也较高。(2)对化学性质的影响 N2 分子中有很强的________,故在通常状况下,N2 很稳定,H2S、HI 等分子中的 ________较弱,故它们受热时易分解。 3.分子间作用力 (1)定义:把________________的作用力,又称________。 (2)特点 ①分子间作用力比化学键________得多,它主要影响物质的________、________等物 理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。②分子间作用力存在于由共价键形成的多数________和绝大多数气态、液态、固态非 金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间________ 分子间作用力。(3)变化规律 一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力________, 物质的熔、沸点也________。例如,熔、沸点:I2________Br2________Cl2________F2。答案 1.(1)离子键 (2)共价键 电离 共价键 共价键 (3)共价键 2.(1)共价键 离子键 (2)共价键 共价键 3.(1)分子聚集在一起 范德华力 (2)弱 熔点 沸点 共价化合物 单质 不存在 (3)越大 越高 > > >基础自测正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)1 mol KHSO4 加热熔化可电离出 2NA 阳离子( ) (2)共价化合物溶于水,分子内共价键一定会被破坏( ) (3)F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大( ) (4)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高( ) (5)H2O 的稳定性大于 H2S,是因为水分子间存在氢键( ) (6)含有离子键的物质不可能是单质( ) (7)根据电离方程式 HCl===H++Cl-,判断 HCl 分子里存在离子键( ) (8)有化学键破坏或形成的变化一定是化学

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