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    第二部分:【基本理论】 替换PDF文件中的第二部分

    语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果教师费劲,学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。 一、碳、硅及化合物的关系网络

    死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。 1、相互转化关系

    唐宋或更早之前,针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目,其相应传授者称为“博士”,这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者,又称“讲师”?!敖淌凇焙汀爸獭本Ч俪莆?。前者始于宋,乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者;而后者则于西晋武帝时代即已设立了,主要协助国子、博士培养生徒?!爸獭痹诠糯唤鲆魅肓鞯难?,其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席,也是当朝打眼的学官。至明清两代,只设国子监(国子学)一科的“助教”,其身价不谓显赫,也称得上朝廷要员。至此,无论是“博士”“讲师”,还是“教授”“助教”,其今日教师应具有的基本概念都具有了。 2、硅的性质和制备:

    与当今“教师”一称最接近的“老师”概念,最早也要追溯至宋元时期。金代元好问《示侄孙伯安》诗云:“伯安入小学,颖悟非凡貌,属句有夙性,说字惊老师?!庇谑强?,宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。清代称主考官也为“老师”,而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”??杉?,“教师”一说是比较晚的事了。如今体会,“教师”的含义比之“老师”一说,具有资历和学识程度上较低一些的差别。辛亥革命后,教师与其他官员一样依法令任命,故又称“教师”为“教员”。 物理性质:①硅在自然界中只有 态,没有 态。其含量在地壳中居第 位,是构成矿物和岩石的主要成分。②晶体硅为原子晶体?;液谏?,有金属光泽,硬而脆的固体,是半导体,具有较高的硬度和熔点。

    死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。 化学性质:硅的化学性质不活泼。

    ①常温下,只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应:

    Si + 2F2 = SiF4 、Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑、Si + 2NaOH + H2O = 。

    ②在加热条件下,能与氧气、氯气等少数非金属单质化合:Si + O2 SiO2

    制备:在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅:SiO2 + 2C 。

    将制得的粗硅,再与C12反应后,蒸馏出SiCl4,然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。有关的反应为:

    Si 十2C12 SiCl4、 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl

    应用:①高纯硅可作 材料;②晶体硅还可做光电转换材料及制作生物工程芯片。

    3、二氧化硅的性质和应用:

    ①SiO2为 晶体,是一种坚硬难熔的固体,硬度、熔点都很高。

    ②二氧化硅的化学性质很稳定,不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。

    ③二氧化硅是一种酸性氧化物,所以能跟碱性氧化物或强碱反应。

    SiO2 + CaO CaSiO3 、SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中)

    ④二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物。

    a.酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸,但二氧化硅却不能直接跟水化合,它的对应水化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得。

    首先,让SiO2和NaOH(或Na2CO3)在熔化条件下反应生成相应的硅酸钠:SiO2+2NaOH ;然后,用酸与硅酸钠作用制得硅酸:Na2SiO3+2HCl === 。

    b.酸性氧化物一般不跟酸作用,但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2O

    ④光导纤维:从高纯度的SiO2或石英玻璃熔融体中,拉出的直径约100μm的细丝,称为石英玻璃纤维,这种纤维称为光导纤维。光纤通信是一种新技术,它将光信号在光导纤维中进行全反射传播,达到两地通信的目的。光纤通信优点:信息传输量大,原料来源广;质量轻,每千米27克;抗电磁干扰,保密性好。

    4、硅酸和硅胶:

    ①硅酸:硅酸有多种形式,如H4SiO4、H2SiO3等。由于“H2SiO3”分子式最简单,习惯采用H2SiO3作为硅酸的代表。

    ②硅酸酸性比碳酸还弱:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

    ③硅胶:刚制得的硅酸是单个小分子,能溶于水,在存放过程中,它会逐渐失水聚合,形成各种多硅酸,接着就形成不溶于水,但又暂不从水中沉淀出来的“硅溶胶”。如果向硅溶胶中加入电解质,则它会失水转为“硅凝胶”。把硅凝胶烘干可得到“硅胶”。烘干的硅胶是一种多孔性物质,具有良好的吸水性。而且吸水后还能烘干重复使用,所以在实验室中常把硅胶作为作为干燥剂。

    5、硅酸盐:

    ①硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分,其结构复杂,组成可用氧化物的形式表示。例如:硅酸钠Na2SiO3(Na2O·SiO2);镁橄榄石Mg2SiO4(2MgO·SiO2);高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(A12O3·2SiO2·2H2O)

    注:复杂硅酸盐可以看成碱性氧化物和酸性氧化物所组成的复杂化合物,因此可以改写为aMxOy·bSiO2·cH2O的方式(具体顺序是:碱性氧化物·两性氧化物·酸性氧化物·水)。

    ②硅酸盐制品性质稳定,熔点较高,难溶于水,有很广泛的用途。

    ③最简单硅酸盐是硅酸钠,其水溶液俗称水玻璃,是一种矿物胶,可作粘合剂,防腐剂。

    ④云母、滑石、石棉、高岭石等,它们都属于天然的硅酸盐。人造硅酸盐:主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。

    6、无机非金属材料

    传统无机非金属材料——水泥和玻璃的生产方法

    硅酸盐产品

    水泥

    普通玻璃

    主要设备

    水泥回转窑

    玻璃窑

    主要原料

    、 、

    反应原理

    复杂的物理-化学变化

    Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

    CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑

    主要成份

    硅酸三钙(3CaO·SiO2)、

    硅酸二钙(2CaO·SiO2)、

    铝酸三钙(3CaO·Al2O3)

    、 、

    7、硅及其化合物的“反?!?p>①Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:SiO2+2CSi+2CO↑

    ②非金属单质跟碱液作用一般无H2放出,但Si却放出H2:

    Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(类似于Al)

    ③非金属单质一般不跟非氧化性酸作用,但Si能与HF作用:Si+4HF=SiF4+2H2↑

    ④非金属单质大多为非导体,但Si为半导体。

    ⑤SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接将它与水作用制备H2SiO3。

    ⑥酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能跟HF作用:SiO2+4HF=SiF4+2H2O

    ⑦无机酸一般易溶于水,但H2SiO3难溶于水。

    ⑧因H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以在Na2SiO3溶液中通人CO2能发生下列反应:

    Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ Na2CO3,但在高温下SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑也能发生。

    ⑨Na2SiO3的水溶液称水玻璃,但它与玻璃的成分大不相同。

    ⑩非金属氧化物的熔沸点一般较低,但SiO2的熔沸点却较高。

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